高中三年级化学是一个新的起点，新高中三年级一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有些要点，第一轮复习是高考考试复习的重点，是基础复习阶段。开学后大家要复习元素化合物有关常识，高考考试中四道大题中的工业步骤和实验探究均立足于这部分内容进行考查。智学网高中三年级频道给大伙收拾的《高中三年级化学必学二常识要素分析》，供大伙参考，更多精彩内容请关注智学网高中三年级频道。

1.物质的变化：

物理变化：没生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时肯定随着物理变化;而发生物理变化，未必同时发生化学变化。物质的三态变化是物理变化。物质发生物理变化时，只不过分子间的间隔发生变化，而分子本身没发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特点：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质

物理性质:颜色、状况、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成比如，空气，溶液矿物，合金

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的类型无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也会是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。比如：水、水银、蓝矾都是纯净物，冰与水混合是纯净物。名字中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种元素组成的纯净物。比如:铁氧气、氢气、水银。

6.化合物：由不同种元素组成的纯净物。名字中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物：含碳元素外的化合物，无机物：不含碳元素的化合物与CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大多数非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大多数金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H2O=Ca2BaO+H2O=Ca2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O不是酸性氧化物更不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH小于7

酸的名字中最后一个字是“酸”，一般化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色，依据酸的组成，一般有以下两种分类办法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离子n-

a.依据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸、二元酸和三元酸

b.依据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸

鉴别酸的办法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱一般由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨2,NaOHBa2，NH4OH氨水)它们的溶液无色。

有颜色的碱：红褐色的氢氧化铁3↓)、蓝色的氢氧化铜2↓)

其他固体碱是白色。碱的名字一般有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液PH大于7，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴别可溶性碱溶液办法1、加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.办法2、加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

（三）氢气的性质和作用与功效

11.氢气的性质

物理性质：密度最小的气体，难溶于水

化学性质：

①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O

现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量

不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前必须要先检验氢气的纯度。

②还原性：氢气还原氧化铜H2+CuO加热Cu+H2O

现象：黑色氧化铜渐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生

氢气还原氧化铜实验需要注意的地方：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热;实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却

氢气的作用：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工材料

12.生成氢气的反应

①锌粒和稀硫酸反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②铁和稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③镁和稀硫酸反应Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④铝和稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑

⑤锌粒和盐酸反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦镁和盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

铁的性质

13.铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有好的延性和展性，质软，是导体

铁的化学性质：

铁跟氧气反应

铁在潮湿空气里易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3

防锈办法：在铁表面涂一层保护膜;镀锌等金属或烤蓝

铁在氧气里燃烧生成四氧化三铁,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应

①铁跟硫酸铜溶液反应化学方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

现象：铁丝表面覆盖一层红色的铜,反应后溶液呈浅绿色

②铁跟硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

铁跟盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

现象:有气泡生成,反应后溶液呈浅绿色

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO四氧化三铁Fe3O4。

其中：氧化铁Fe2O3中铁为正三价，氧化亚铁FeO中铁为正二价，而四氧化三铁Fe3O4是氧化铁Fe2O3和氧化亚铁FeO的混合物

14.生铁和钢：都是铁的合金，不同是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

合金：金属与金属熔合而成，具备金属性质的混合物。

单质碳的性质

15.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不一样的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们的物理性质差别大是什么原因碳原子的排列不同

16.碳的化学性质跟氢气的性质相似

①可燃性：木炭在氧气中燃烧C+O2点燃CO2现象：发出白光，放出热量

碳燃烧不充分2C+O2点燃2CO

②还原性：木炭高温下还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑

现象：黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体

试验需要注意的地方:①试管口略向下倾斜;②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再熄灭酒精灯

木炭高温下还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳C+CO2高温2CO

一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳2CO+O2点燃2CO2

碳、一氧化碳、二氧化碳三种物质间的转换关系：CCO2CO

（六）物质的颜色

大多数固体白色，大多数气体、液体、溶液无色

黑色固体：木炭、氧化铜、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉

蓝色固体：硫酸铜晶体、氯化铜、硝酸铜，它们的溶液也是蓝色

黄色固体：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁，它们的溶液也是黄色

蓝色沉淀：氢氧化铜Cu2不溶于水可溶于酸

红褐色沉淀：氢氧化铁Fe3不溶于水可溶于酸

硫磺是浅黄色固体液氧、固态氧是淡蓝色

红色固体：铜、氧化铁、红磷高锰酸钾：紫黑色固体

浅绿色：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁和它们的溶液

绿色：碱式碳酸铜

（七）化学实验

1.制取气体使用装置考虑：反应物的状况、反应条件

反应物状况和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验装置相同：

①加热固体的反应：实验室制取氧气、氨气、甲烷，加热碱式碳酸铜、木炭还原氧化铜

②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、二氧化碳、硫化氢

采集气体的办法：

排水法：采集不溶或不容易溶于水的气体，如O2H2CH4CO等。排水法采集的气体较纯

向上排气法：采集比空气密度大的气体，如CO2，O2，HCl

向下排气法：采集比空气密度小的气体，如H2，CH4，NH3

2.实验室制取氧气需要注意的地方：

①试管口略向下倾斜;②用排水法采集氧气，导管口开始有气泡放出时不适合立即采集，当气泡连续地较均匀地放出后再采集③排水法采集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热

3.加热铜绿、木炭还原氧化铜的实验需要注意的地方：

①试管口略向下倾斜;②实验结束时，应先把导管从石灰水里移开，然后再停止加热

4.向上排气法采集氧气验满办法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃

5.辨别氧气的办法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。

6.检验二氧化碳的试剂：澄清的石灰水;实验现象：澄清的石灰水变浑浊。

7.氢气还原氧化铜实验需要注意的地方：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热;

实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却

8.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全，点燃可燃性气体前，都必须要先检验气体的纯度。这类气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。

9.可燃性气体的验纯办法：用排水法采集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法采集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，预防引燃反应瓶内气体。

10.干燥剂：除去含水物质中的水份的物质。

常见的干燥剂有：呈酸性浓硫酸;呈碱性的氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰。注意：干燥剂不可以跟待干燥的物质反应。

氢氧化钠、生石灰和碱石灰都不可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。

浓硫酸不可以干燥碱性的氨气，能干燥其他气体。

氢气的干燥和除杂质：实验室制得的氢气里常含有水蒸气和酸雾，可使用碱石灰、氢氧化钠，把水和酸雾同时除去。见图中常见的干燥和除杂质装置：除水的装置接在其他除杂质的装置之后;证明有水的装置则要在证明有其他物质的前面。气体进出需要：长管进短管出，大头进小头出。

（八）化学实验基本操作

1.实验时要严格根据实验规定的用量取用药品。假如没说明用量，应按最少量取用：液体取毫升，固体仅需盖满试管底部。实验剩余的药品不可以放回原瓶，要放入指定的容器内。

2.固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不可以竖直放入容器。

、浓盐酸被二氧化锰氧化

、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应

、盐酸与碱反应

、盐酸与碱性氧化物反应

、盐酸与锌等活泼金属反应

、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应

、盐酸与苯酚钠溶液反应

、稀盐酸与漂白粉反应

、氯化氢与乙烯加成反应

、氯化氢与乙炔加成反应

、漂白粉与空气中的二氧化碳反应

、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较

、用于人工降雨的物质有什么?